摩爾電導率

摩爾電導率(molar conductivity)是電解質(zhì)溶液電導率與該電解質(zhì)在該溶液中的濃度之比，即單位濃度電解質(zhì)溶液比電導率。

1.什么是摩爾電導率

摩爾電導率指的是電解質(zhì)單個粒子在水溶液中帶電移動時產(chǎn)生的電流強度，也可以視為單位濃度溶液中電解質(zhì)的電離程度和電離度。

使用濃度較少的電解質(zhì)溶液進行電導率實驗時，通過計算電解質(zhì)在這種極限情況下的電導率來消除濃度因素的影響。 這就是用于描述電解質(zhì)性質(zhì)時特別有用的摩爾電導率。

2.摩爾電導率的計算公式

摩爾電導率通常使用Λ表示，其單位為S·m2/mol。

計算摩爾電導率的公式如下：

其中，Λm是摩爾電導率，κ是電導率，c是電解質(zhì)濃度。

3.摩爾電導率與濃度的關系

根據(jù)科學常識和計算公式可得，摩爾電導率隨濃度增加而逐漸減小，即：當溶液濃度為無限大時，摩爾電導率趨近于零，因為電解質(zhì)的離子總數(shù)已經(jīng)達到了一個最大值。

一般來說，可以對任意濃度下的電解質(zhì)溶液計算出摩爾電導率，然后繪制曲線圖，并觀察曲線的輪廓來確定其是否存在臨界點，臨界點的摩爾電導率往往稱為極限摩爾電導率。